Оксинитрид алюминия

Общая характеристика атома алюминия

Если характеризовать рассматриваемый элемент по положению в периодической системе, то можно выделить несколько пунктов.

Порядковый номер — 13.
Располагается в третьем малом периоде, третьей группе, главной подгруппе.
Атомная масса — 26,98.
Количество валентных электронов — 3.
Конфигурация внешнего слоя выражается формулой 3s23p1.
Название элемента — алюминий.
Металлические свойства выражены сильно.
Изотопов в природе не имеет, существует только в одном виде, с массовым числом 27.
Химический символ — AL, в формулах читается как «алюминий».
Степень окисления одна, равна +3.

Химические свойства алюминия полностью подтверждаются электронным строением его атома, ведь имея большой атомный радиус и малое сродство к электрону, он способен выступать в роли сильного восстановителя, как и все активные металлы.

Классификация

Ударостойкое стекло в зависимости от его характеристик подразделяют на классы защиты А1, А2 и A3.

Ударостойкое — безопасное стекло для строительства в зависимости от его характеристик подразделяют на классы защиты СМ1, СМ2, СМ3, СТ1, СТ2, СТ3.

Устойчивое к пробиванию стекло стекло подразделяют на классы защиты Б1, Б2, Б3.

Пулестойкое стекло в зависимости от его стойкости при обстреле из определенного вида оружия определенными боеприпасами подразделяют на классы защиты 1, 2, 2а, 3, 4, 5, 5а, 6, 6а.

Взрывобезопасное стекло в зависимости от его стойкости к воздействию ВУВ с определенными параметрами подразделяют на классы защиты J1-J7 и G1-G7.

Пожаростойкое стекло в зависимости от свойств сопротивляемости пожару различают по времени наступления одного или последовательно нескольких, нормируемых признаков предельных состояний: — потеря целостности; — потеря теплоизолирующей способности по прогреву; — потеря теплоизолирующей способности по тепловому излучению.

Пример обозначения стекла с пожаростойкостью 45 мин по потере целостности; 30 мин — по потере теплоизолирующей способности по прогреву (повышению температуры на необогреваемой поверхности до значения, указанного в ТУ на конкретные стекла; 30 мин — по потере теплоизолирующей способности по тепловому излучению (достижению допустимого значения плотности потока теплового излучения, указанного в ТУ на конкретные стекла): E45/I30/W30

Морозостойкое стекло, в зависимости от его композиции, эксплуатация которого производится при температуре до минус 40 °С не должно допускать образования пороков внешнего вида, превышающих нормируемые.

Защитным стеклам, выдержавшим испытания на морозостойкость к обозначению класса защиты добавляют буквы ХЛ.

Применение[ | ]

Оксид алюминия (Al2O3), как минерал, называется корунд. Крупные прозрачные кристаллы корунда используются как драгоценные камни. Из-за примесей корунд бывает окрашен в разные цвета: красный корунд (содержащий примеси хрома) называется рубином, синий, традиционно — сапфиром. Согласно принятым в ювелирном деле правилам, сапфиром называют кристаллический α-оксид алюминия любой окраски, кроме красной. В настоящее время кристаллы ювелирного корунда выращивают искусственно, но природные камни всё равно ценятся выше, хотя по виду не отличаются. Также корунд применяется как огнеупорный материал. Остальные кристаллические формы используются, как правило, в качестве катализаторов, адсорбентов, инертных наполнителей в физических исследованиях и химической промышленности.

Керамика на основе оксида алюминия обладает высокой твёрдостью, огнеупорностью и антифрикционными свойствами, а также является хорошим изолятором. Она используется в горелках газоразрядных ламп, подложек интегральных схем, в запорных элементах керамических трубопроводных кранов, в зубных протезах и т. д.

Так называемый β-оксид алюминия в действительности представляет собой смешанный оксид алюминия и натрия. Он и соединения с его структурой вызывают большой научный интерес в качестве металлопроводящего твёрдого электролита.

γ-Модификации оксида алюминия применяются в качестве носителя катализаторов, сырья для производства смешанных катализаторов, осушителя в различных процессах химических, нефтехимических производств (ГОСТ 8136-85).

Оксид алюминия используется для получения алюминия в промышленности.

Запасы и добыча

Кусочки алюминия

По распространённости в земной коре Земли занимает 1-е место среди металлов и 3-е место среди элементов, уступая только кислороду и кремнию. Массовая концентрация алюминия в земной коре, по данным различных исследователей, оценивается от 7,45 до 8,14%.
Современный метод получения, процесс Холла—Эру был разработан независимо американцем Чарльзом Холлом и французом Полем Эру в 1886 году. Он заключается в растворении оксида алюминия Al2O3 в расплаве криолита Na3AlF6 с последующим электролизом с использованием расходуемых коксовых или графитовых анодных электродов. Такой метод получения требует очень больших затрат электроэнергии, и поэтому получил промышленное применение только в XX веке.

Получение[ | ]

Получают из бокситов, нефелинов, каолина, алунитов алюминатным или хлоридным методом. Сырьё в производстве алюминия, катализатор, адсорбент, огнеупорный и абразивный материал.

3 C u 2 O + 2 A l → 1000 ∘ C 6 C u + A l 2 O 3 {\displaystyle {\mathsf {3Cu_{2}O\ +\ 2Al\ {\xrightarrow {1000\ ^{\circ }C}}\ 6Cu\ +\ Al_{2}O_{3}}}} 2 Al ( OH ) 3 → t Al 2 O 3 + 3 H 2 O {\displaystyle {\ce {2Al(OH)3 -> Al2O3 + 3H2O}}}

Плёнки оксида алюминия на поверхности алюминия получают электрохимическими или химическими методами. Так, например, получают диэлектрический слой в алюминиевых электролитических конденсаторах. В микроэлектронике также применяется эпитаксия оксида алюминия, которая многими учёными считается перспективной, например, в изоляции затворов полевых транзисторов.

Технически чистый алюминий

Технически чистый алюминий с немецким обозначением А1 99 5 ( DIN1712, 1725) и американским обозначением AD1S 1050 имеет довольно низкую механическую прочность. Технически чистый алюминий имеет относительно невысокую температуру плавления ( 660 С), незначительную прочность, низкую твердость, но очень высокую пластичность.

Технически чистый алюминий в технике имеет сравнительно ограниченное применение вследствие низкой прочности его и высокой пластичности.

Технически чистый алюминий имеет относительно невысокую температуру плавления ( 660 С), незначительную прочность, низкую твердость, но очень высокую пластичность.

Технически чистый алюминий в технике имеет сравнительно ограни, ченное применение вследствие низкой прочности и высокой пластичности.

Технически чистый алюминий марок А1 и А2 в отожженном состоянии имеет: ов 9 кГ / мм2 ( 88 2 Мн / м2); OT — 3 кГ / мм2 ( 29 4 Мн / м2); 6 30 % т з 80 %; НВ 25 и в нагартованном состоянии: ав 14 кГ / мм2 ( 137 Мн / м2); от 10 кГ / мм ( 98 1 Мн / м2); 8 12 %; г з60 %; НВ 32 и широко применяется в технике в виде листов, прутков, труб, проволоки и заклепок.

У технически чистого алюминия при 200 и 250 С при уменьшении периода от 1 ч до 1 мин происходит компенсация скоростей ползучести вследствие возврата деформации, поэтому величина i) приближается к нулю. Такое различие зависимостей связано с наличием или отсутствием в сплавах растворенных атомов.

При сварке технически чистого алюминия и сплавов AM ц металлический стержень электрода изготовляют из проволок состава, близкого к составу основного металла. Для сплавов типа АМг следует применять проволоку с повышенным содержанием магния ( 1 5 — 2 %) для компенсации его угара при сварке. Основу покрытия электродов составляют криолит, хлористые и фтористые соли натрия и калия.

При обработке технически чистого алюминия отсутствует нарост, однако шероховатость поверхности увеличивается.

Основным достоинством технически чистого алюминия является его высокая стойкость к крепкой ( 60 %) азотной кислоте, вследствие чего алюминий широко применяется для изготовления хранилищ, железнодорожных цистерн, мерников, бочек для крепкой азотной кислоты. Разбавленная азотная кислота оказывает заметное корродирующее действие на алюминий. К разбавленной серной кислоте и к соляной кислоте алюминий нестоек. К уксусной кислоте алюминий достаточно стоек, вследствие чего применяется для изготовления — аппаратуры для ацетилирования и для других производств, имеющих дело к. К едким щелочам металл совершенно нестоек и быстро в них растворяется. К аммиаку, а также к кислым газам, как, например, сернистый газ и сероводород, алюминий достаточно стоек. К раствору поваренной соли стойкость его недостаточна. На воздухе металл совершенно не изменяется. Из многочисленных сплавов алюминия в химической промышленности имеет значение лишь сплав его с 13 — — 14 % кремния ( силумин), обладающий более высокой, по сравнению с алюминием, стойкостью к крепкой горячей азотной кислоте.

7 инновационных материалов, которые заставят поверить, что будущее уже наступило

Получайте на почту один раз в сутки одну самую читаемую статью. Присоединяйтесь к нам в Facebook и ВКонтакте.

В мире множество материалов с различными удивительными качествами. Алюминий — это одновременно легкое и прочное вещество. Железо проявляет небывалые стойкость и долговечность. Керамика обладает очень хорошей прочностью по отношению к химическим веществам. Однако современные материалы даже на этом впечатляющем фоне выглядят невероятно. Редакция Novate.ru предлагает подборку необычных высокотехнологичных материалов, о которых многие даже не догадываются. Узнавая о них, становится очевидным, что невероятное будущее уже вокруг нас.

Свойства

Физические свойства алюминия позволяют легко вытягивать заготовки этого металла в проволоку и прокатывать в тонкие листы. Этот металл не является прочным, для повышения данного показателя при выплавке его легируют различными добавками: медью, кремнием, магнием, марганцем, цинком

Для промышленного назначения важно еще одно физическое свойство вещества алюминия – это его способность быстро окисляться на воздухе. Поверхность изделия из алюминия в естественных условиях обычно покрыта тонкой оксидной пленкой, которая эффективно защищает металл и препятствует его коррозии

При уничтожении этой пленки серебристый металл быстро окисляется, при этом его температура заметно повышается.

Взаимодействие алюминия со сложными веществами

с водой

Как уже было сказано выше, стойкая и прочная оксидная пленка из Al₂O₃ не дает алюминию окисляться на воздухе. Эта же защитная оксидная пленка делает алюминий инертным и по отношению к воде. При снятии защитной оксидной пленки с поверхности такими методами, как обработка водными растворами щелочи, хлорида аммония или солей ртути (амальгирование), алюминий начинает энергично реагировать с водой с образованием гидроксида алюминия и газообразного водорода:

с оксидами металлов

После поджигания смеси алюминия с оксидами менее активных металлов (правее алюминия в ряду активности) начинается крайне бурная сильно-экзотермическая реакция. Так, в случае взаимодействия алюминия с оксидом железа (III) развивается температура 2500-3000оС. В результате этой реакции образуется высокочистое расплавленное железо:

2AI + Fe₂O₃ = 2Fe + Аl₂О₃

Данный метод получения металлов из их оксидов путем восстановления алюминием называется алюмотермией или алюминотермией.

с кислотами-неокислителями

Взаимодействие алюминия с кислотами-неокислителями, т.е. практически всеми кислотами, кроме концентрированной серной и азотной кислот, приводит к образованию соли алюминия соответствующей кислоты и газообразного водорода:

2Аl + 6Н+ = 2Аl3+ + 3H₂;

-концентрированной серной кислотой

Взаимодействие алюминия с концентрированной серной кислотой в обычных условиях, а также низких температурах не происходит вследствие эффекта, называемого пассивацией. При нагревании реакция возможна и приводит к образованию сульфата алюминия, воды и сероводорода, который образуется в результате восстановления серы, входящей в состав серной кислоты:

Такое глубокое восстановление серы со степени окисления +6 (в H₂SO₄) до степени окисления -2 (в H₂S) происходит благодаря очень высокой восстановительной способности алюминия.

— концентрированной азотной кислотой

Концентрированная азотная кислота в обычных условиях также пассивирует алюминий, что делает возможным ее хранение в алюминиевых емкостях. Так же, как и в случае с концентрированной серной, взаимодействие алюминия с концентрированной азотной кислотой становится возможным при сильном нагревании, при этом преимущественно параллельно протекают реакции:

— разбавленной азотной кислотой

Взаимодействие алюминия с разбавленной по сравнению с концентрированной азотной кислотой приводит к продуктам более глубокого восстановления азота. Вместо NO в зависимости от степени разбавления могут образовываться N₂O и NH₄NO₃:

8Al + 30HNO₃₍_оч_._разб₎= 8Al(NO₃)₃ + 3NH₄NO₃ + 9H₂O

со щелочами

Алюминий реагирует как с водными растворами щелочей:

так и с чистыми щелочами при сплавлении:

В обоих случаях реакция начинается с растворения защитной пленки оксида алюминия:

Аl₂О₃ + 2NaOH + 3H₂O = 2Na[Al(OH)₄]

Аl₂О₃ + 2NaOH = 2NaAlO₂ + Н₂О

В случае водного раствора алюминий, очищенный от защитной оксидной пленки, начинает реагировать с водой по уравнению:

Образующийся гидроксид алюминия, будучи амфотерным, реагирует с водным раствором гидроксида натрия с образованием растворимого тетрагидроксоалюмината натрия:

Al(OH)₃ + NaOH = Na[Al(OH)₄]

Производство

АЛОН — поликристаллический керамический материал .Его можно изготавливать для окон, пластин, куполов, стержней, труб и других форм с использованием обычных методов обработки керамического порошка. Он состоит в основном из алюминия, кислорода и азота и может незначительно отличаться по своим компонентам (например, варьируя содержание алюминия примерно от 30% до 36%, что, как сообщается, влияет на объемные модули и модули сдвига всего на 1-2 %). Готовая зелень проходит термическую обработку (уплотнение) при повышенных температурах с последующей шлифовкой и полировкой до прозрачности. Он остается прозрачным примерно до 2100 ° C. Шлифовка и полировка существенно улучшают ударопрочность и другие механические свойства брони. Может быть достигнута плотность 85% от теоретического значения.Он на 85% тверже сапфира и на 15% тверже шпинели из алюмината магния. ALON в четыре раза тверже кварцевого стекла, что делает его полезным в широком спектре защитных приложений.

Предметы формируются из прессованных, литых или формованных порошков. Затем объектам придают форму путем уплотнения путем нагревания в печи и полируют до прозрачности. Полировка существенно повышает устойчивость брони к ударам.

Прозрачный алюминий:

Прозрачный алюминий, он же оксинитрид алюминия (сокращенно – AlON) — соединение алюминия , кислорода и азота, которое представляет собой прозрачную керамическую твердую массу.

Имеет химическую формулу (AlN)_x·(Al₂O₃)_1-x, где в молярном соотношении 0,30 ≤ x ≤ 0,37.

Российскими учеными разработан новый метод получения прозрачного алюминия – спарк-плазменное спекание. В основе нового метода лежит модифицированный метод традиционного горячего прессования. В этом случае электрический ток пропускается непосредственно через пресс-форму и прессуемую заготовку, а не через внешний нагреватель. C помощью импульсного тока достигается очень быстрый нагрев за исключительно малую продолжительность рабочего цикла.

Из оксинитрида алюминия получают прозрачные пуленепробиваемые, взрывозащищенные и ударопрочные стекла , окна, иллюминаторы, плиты, купола, стержни, трубки и другие изделия.

Также применяется в качестве подложек для полупроводниковых интегральных микросхем, для изготовления осветительных приборов.

Механические свойства алюминия и алюминиевых сплавов

В таблицах ниже представлены типичные механические свойства алюминия и алюминиевых сплавов:

предел прочности при растяжении
предел текучести при растяжении
удлинение при растяжении
усталостная выносливость
твердость
модуль упругости

Механические свойства представлены отдельно:

для алюминиевых сплавов, упрочняемых нагартовкой.
для алюминиевых сплавов, упрочняемые термической обработкой.

Эти механические свойства – типичные. Это означает, что они годятся только для сравнительных целей, а не для инженерных расчетов. В большинстве случаев они являются средними значениями для различных размеров изделий, их форм и методов изготовления.

Материалы Алюминиевой ассоциации Германии
Global Advisory Group GAG – Guidance “Terms and Definitions” – 2011-01
Aluminium and Aluminium Alloys. – ASM International, 1993.
TALAT 1501

Источник

Что означает медь микс и куда его можно сдать?

Если вы не знаете, как выглядит медь микс, то просто представьте себе набор из всевозможных по фактуре, размеру и качеству медных элементов. Это могут быть фрагменты проводки, медная посуда, запчасти от двигателей, отходы от производства и прочее металлосодержащее сырье. В ГОСТ четко не указано, что это «лом меди микс». Имеются различные категории с однородным материалом, в тоже время по требования государственного стандарта медный микс не закреплен ни в одной из групп, классе, категории лома. К примеру, лом меди кусок можно сдать как класс А-1-1, имеется также классификация по следующим видам лома:

Стружка;
Электротехнический лом;
Лом радиаторов меди, теплообменников колонок;
Лом в виде шин, троллей, клемм;
Медь блеск (наиболее дорогостоящая).

Формально, на каждом приемном пункте определяют индивидуально, что такое медь блеск микс и прочие сорта.

Наши цены на прием меди

Вид медиЦена за кг, руб

Лом меди блеск	360-370
Кусок меди	350-360
Медный микс	335-345
Лом меди жженка	335-350
Лом луженой меди, пережженные отходы	315-320

Почему выгодно сдавать медь микс на пункты приема?

Сдать лом меди можно под разными категориями, и, естественно, изменится получаемая прибыль. К примеру, у компании Металл-Снаб прайс лист на вторсырье на приеме выглядит следующим образом:

Луженая медь – 330-350 рублей за 1 кг;
Жженка – 350-365 рублей;
Микс – 350-365 рублей;
Блеск – 365-385 рублей.

Цена меди микс находится где-то в середине тарифов, поскольку ее качество, как правило, лучше отходов и луженой меди, но и недостаточно, чтобы оцениваться выше эталонного лома «Блеск».

Тем, кто привозит на сдачу медь иногда трудно или не хочется сортироваться сырье, чтобы получить наиболее высокую цену на металлолом в Москве. Именно поэтому им выгоднее сдать медь микс, и сэкономить свои ресурсы (время, оплату услуг по сортировке, отходы).

Какие условия приема МИКСА на нашем приемном пункте?

Толщина медных деталей не должна быть менее 1 мм;
Длина изделий из меди должна быть от 10 см до 2-3 метров;
Не допускаются к приему изделия с изоляцией, фрагментами бетона, включениями из черного лома (стали, чугуна);
Сорность определяется с учетом наличия мусора, воды, лакокрасочных покрытий;
Как микс не принимается обожженная проводка, детали со следами сварки, лужения, закупоренные емкости.

Чаще всего микс сдается из-за бытового накопления металлолома, либо как результат проведения демонтажных работ. Под видом микса на приемный пункт привозятся: клеммы, токопроводящие жилы, обмотка двигателей, кастрюли, посуда, фрагменты мебели или декора, детали радиотехнических изделий, отходы штамповки или производства медного проката.

Те, кто не знает, что означает медь МИКС, могут получить подробные требования к вторсырью от наших менеджеров

Это особенно важно, если вы планируете сдачу больших объемов металлосырья и рассчитываете получить максимально высокую цену за 1 кг

Как производится расчет?

Сдача лома проходит на наших приемных пунктах (обратите внимание, не все адреса работают с цветными металлами, на некоторых есть минимально установленные нормы сдачи). После определения веса его умножают на согласованный с клиентом коэффициент, и происходит расчет на месте

Возможна оплата по договорам на безналичные счета. Предоставляем все необходимые документы для подтверждения полученного дохода и оформление его в бухгалтерии.

Лом микс всегда пользуется активным спросом и высоко ценится среди компаний, утилизирующих металлы. Поэтому, если вы хотите максимально извлечь выгоду из разнородного хлама и мусора, просто отсортируйте его по виду металлов. В таком виде металлолом будет высоко оценен, а вы сможете сэкономить личное время. В случаях, когда у вас образовывается большой стабильный объем металлосырья, вы можете рассчитывать на более высокие ставки.

metallolom-msk.ru

Структура

Кубическая гранецентрированная структура. 4 оранжевых атома

Кристаллическая решетка алюминия — гранецентрированный куб, которая устойчива при температуре от 4°К до точки плавления. В алюминии нет аллотропических превращений, т.е. его строение постоянно. Элементарная ячейка состоит из четырех атомов размером 4,049596×10-10 м; при 25 °С атомный диаметр (кратчайшее расстояние между атомами в решетке) составляет 2,86×10-10 м, а атомный объем 9,999×10-6 м3/г-атом.
Примеси в алюминии незначительно влияют на величину параметра решетки. Алюминий обладает большой химической активностью, энергия образования его соединений с кислородом, серой и углеродом весьма велика. В ряду напряжений он находится среди наиболее электроотрицательных элементов, и его нормальный электродный потенциал равен -1,67 В. В обычных условиях, взаимодействуя с кислородом воздуха, алюминий покрыт тонкой (2-10-5 см), но прочной пленкой оксида алюминия А1203, которая защищает от дальнейшего окисления, что обусловливает его высокую коррозионную стойкость. Однако при наличии в алюминии или окружающей среде Hg, Na, Mg, Ca, Si, Си и некоторых других элементов прочность оксидной пленки и ее защитные свойства резко снижаются.

Сферы применения

Газо- и нефтеперерабатывающая промышленность. Высокие адсорбционные свойства материала делают его незаменимым катализатором таких процессов, как крекинг, гидроочистка и риформинг. На этапе гидрокрекинга оксид алюминия эффективно интенсифицирует процесс усушки природного и прочих газов. Также в качестве адсорбента его используют, как консервант для различной техники и приборов. Материал прекрасно улавливает и извлекает углеводородные примеси и соединения, содержащие фтор, благодаря чему применяется для очистки масел от разнообразных окисей.
Авиакосмическая промышленность, автомобиле- и приборостроение. Здесь оксид алюминия используется, как составляющая металлических композиций, используемых на различных этапах производства.
Медицина. Как инертный носитель, а также адсорбент и осадитель оксид алюминия используется в хроматографии. Ещё более широко вещество применяют в стоматологии. Он незаменим при изготовлении пломбировочных материалов, а также при создании зубных коронок. Изделия, в состав которых входит оксид алюминия, подходят абсолютно всем пациентам. Они гипоаллергенны, не вызывают раздражения мягких тканей в ротовой полости, обладают наиболее доступной стоимостью в сравнении с прочими стоматологическими материалами.
Фармакология и пищевая промышленность. Благодаря своим адсорбционным свойствам данное вещество — замечательный нетоксичный консервант, используемый при возникновении необходимости длительного хранения продукции, изготавливаемой в данных отраслях. Также вещество используют в качестве осветлителя для многих растворов, применяемых в пищевой промышленности.
Производство керамики. В данном случае оксид алюминия увеличивает характеристики готовых изделий касательно прочности, огнеупорности и твёрдости.

Химические свойства

Являясь довольно химически активным металлом, алюминий активно сопротивляется коррозии. Это происходит благодаря образованию на его внешней поверхности очень прочной оксидной пленки под действием кислорода.

Прочная пленка оксида хорошо защищает поверхность даже от таких сильных кислот, как азотная и серная. Это качество нашло распространение в химии и промышленности для транспортировки концентрированной азотной кислоты.

Химические свойства алюминия

Разрушить пленку можно сильно разбавленной азотной кислотой, щелочами при нагреве или при контакте с ртутью, когда на поверхности образуется амальгама. В перечисленных случаях оксидная пленка не является защитным фактором и алюминий активно взаимодействует с кислотами, щелочами и окислителями. Оксидная пленка также легко разрушается в присутствии галогенов (хлор, бром). Таким образом, соляная кислота HCl, хорошо взаимодействует с алюминием при любых условиях.

Химические свойства алюминия зависят от чистоты металла. Использование состава легирующих присадок некоторых металлов, в частности марганца, позволяет увеличить прочность защитной пленки, повысив, таким образом, коррозионную устойчивость алюминия. Некоторые металлы, к примеру, никель и железо, способствуют снижению коррозионную стойкость, но повышают жароустойчивость сплавов.

Оксидная пленка на поверхности алюминиевых изделий играет отрицательную роль при проведении сварочных работ. Мгновенное окисление ванны расплавленного металла при сварке не позволяет сформировать сварочный шов, поскольку окись алюминия имеет очень высокую температуру плавления. Для сварки алюминия используют специальные сварочные аппараты с неплавящимся электродом (вольфрам). Сам процесс ведется в среде инертного газа – аргона. При отсутствии процесса окисления сварочный шов получается прочным, монолитным. Некоторые легирующие добавки в сплавы дополнительно улучшают сварочные свойства алюминия.

Чистый алюминий практически не образует ядовитых соединений, поэтому активно используется в пищевой промышленности при производстве кухонной посуды, упаковки пищевых продуктов, тары для напитков. Оказывать негативное действие могут лишь некоторые неорганические соединения. Исследованиями также установлено, что алюминий не используется в метаболизме живых существ, его роль в жизнедеятельности ничтожна.

Химические свойства:

При нормальных условиях алюминий покрыт тонкой и прочной оксидной плёнкой и потому не реагирует с классическими окислителями: с H₂O (t°);O₂, HNO₃ (без нагревания). Благодаря этому алюминий практически не подвержен коррозии и потому широко востребован современной индустрией. Однако, при разрушении оксидной плёнки (например, при контакте с растворами солей аммония NH₄+, горячими щелочами или в результате амальгамирования), алюминий выступает как активный металл-восстановитель. Легко реагирует с простыми веществами: кислородом, галогенами: 2Al + 3Br₂ = 2AlBr₃
С другими неметаллами алюминий реагирует при нагревании:
2Al + 3S = Al₂S₃ 2Al + N₂ = 2AlN
Алюминий способен только растворять водород, но не вступает с ним в реакцию.
Со сложными веществами: алюминий реагирует со щелочами (с образованием тетрагидроксоалюминатов):
2Al + 2NaOH + 6H₂O = 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂
Легко растворяется в разбавленной и концентрированной серной кислотах:
2Al + 3H₂SO₄(разб) = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ 2Al + 6H₂SO₄(конц) = Al₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O
Алюминий восстанавливает металлы из их оксидов (алюминотермия): 8Al + 3Fe₃O₄ = 4Al₂O₃ + 9Fe